2.Какой объем водорода выделится при взаимодействии железа массой 15 г содержащей 8% примесей с хлоридной кислотой.
3.Какое количество CaOH вступит в реакцию с нитратной кислотой массой 252г 10% раствора.

2)даноm(Fe) = 15 gW(прим) = 8%-------------------V(H2)-?m(Fe) = 15 - 15*8% / 100% = 13.8 g 13.8                                  X    Fe  +  2HCL-->FeCL2+H2      56                                 22.4M(Fe) = 56 g/molVm = 22.4 L/molX = 13.8 * 22.4 / 56X = 5.52 Lответ 5.52 л3)даноm(ppa HNO3) = 252gW(HNO3) = 10 %---------------------------n(Ca(OH)2-?m(HNO3) = 252*10% / 100% = 25.2 gCa(OH)2 + 2HNO3-->Ca(NO3)2+2H2OM(HNO3) = 63 g/moln(HNO3)= m/M = 25.2 / 63 = 0.4 moln(Ca(OH)2)= 2n(HNO3)nCa(OH)2) = 0.4 / 2 = 0.2 molответ 0.2 моль