Какую массу карбоната кальция в виде известняка необходимо взять чтобы произвести из него 100кг. негашеной извести, если известно, что практический выход продукта составляет 90% от теоретического

M(CaCO3) = 40+12+16*3 = 100 g/mol

..........................

даноmпракт(CaO) = 100 kgη(CaO) = 90%------------------m(изв)-?m теор(CaO) = 100*100% / 90% = 111.11 kgCaCO3-->CaO+CO2M(CaO ) = 56 kg/kmoln(CaO) = m/M = 111.11 / 56 = 1.984 kmoln(CaCO3) = n(CaO) = 1.984 kmolM(CaCO3) = 100 kg/ kmolm(CaCO3) = n*M = 1.984 * 100 = 198.41 kgответ 198.41 кг