Раствор, содержащий 1,7 г хлорида цинка в 125 г воды кристаллизуется при -0,23 гр. Определить кажущуюся степень его диссоциации. Без дано, только решение.

Решение.M(ZnCl2)=136 г/мольНаходим моляльную концентрацию (Моляльная концентрация, или моляльность (m) - это отношение количества растворенного вещества к массе растворителя (моль/кг)m=1,7*1000/(136*125) = 1700/17000 = 0,1 моль/кгОпределяем понижение температуры кристаллизации без учета диссоциации электролита:Δt' = 1,86*0,1 = 0,186°СВычисляем изотонический коэффициент ii = Δt/Δt' = 0,23/0,186 = 1,24Находим кажущуюся степень диссоциации соли:α=(i-1)(k-1) = (1,24-1)(3-1) = 0,48Ответ: 0,48