Решите пожалуйста три задачи, расписав "Дано", "Найти" и "Решение".

1. Определите массу KOH, необходимую для приготовления 4 л 2 М раствора.
2. Какой объем раствора AgNO₃ с массовой долей 2% потребуется для осаждения хлорида из навески CaCl₂·6H₂O массой 0,4382 г?
3. Рассчитать навеску тетрабората натрия, необходимую для приготовления 500 см³ раствора с молярной концентрацией эквивалента 0,1500 моль/дм³.

#1 Дано:Vрра=4лc(KOH)=2MНайти:m(KOH)=?Решение:m(KOH)=2M*4л=8 мольM(KOH)=56г/мольm=m*M=8*56=448г KOH#2Дано:w(AgNO3)=0.02m(CaCl2*6H2O)=0.4382 гНайти:Vрра(AgNO3)=?Решение:2AgNO3+CaCl2 = 2AgCl (осадок) + Can(NO3)2M(CaCl2*6H2O)= 219 г/мольn(CaCl2)=n(CaCl2*6H2O)=0.4382/219=0.002 мольn(AgNO3)=2n(CaCl2)=2*0.002=0.004 мольM(AgNO3)=170 г/мольm(AgNO3)=n*M= 0.004*170=0.68гm(р-раAgNO3)=m/w=0.68/0.02=34 гПлотность принимаем близкой к 1 г/мл, следовательно требуется 34 мл раствора AgNO3#3Дано:Vрра=0.5лСn=0.1500мольэкв/дм3Найти:m(Na4BO4)-?Решение: формула нормальности раствора Cn=z*n/Vz=4 число эквивалентностиV=0.5. Подставляя все в формулу и решая относительно молей тетрабората получаем n= 0.01875 моль. Молярная масса тетрабората 381 г/мольm(навески)=m*M=0.01875*381=7.1438 гУдачи!