Составим уравнение реакции:
Ba(OH)2 + Na2CO3 = 2NaOH + BaCO3 (осадок!)
n(BaCO3)=m/M=11,82/197=0,06 моль
n(Ba(OH)2)=0,06 моль (по уравнению)
m(Ba(OH)2)=M*n=0,06*(137+34)=10,26г
w(Ba(OH)2)=m/m(р-ра)=10.26/300=0,0342 или 3,42 процента
Сотставим уравнение реакции:
Ba(OH)2 + Na2CO3 = 2NaOH + BaCO3 (осадок!)
n(BaCO3)=m/M=11,82/197=0,06 моль
n(Ba(OH)2)=0,06 моль (по уравнению)
m(Ba(OH)2)=M*n=0,06*(137+34)=10,26г
w(Ba(OH)2)=m/m(р-ра)=10.26/300=0,0342 или 3,42процента
Объясните пожалуйста почему мы находим сначала количество вещества именно BaCO3, а не Ba(OH)2

если находишь количество осадка (карбонат бария), значит по условию у тебя известна масса именно этого вещества. Поэтому находишь молярную массу и количество соответственно. А тк и количество осадка (карбонат бария) и количество гидроксида бария по уравнению 1 моль (те коэффициенты не стоят перед соединением), то и количество полученное при расчетах будет равно. У тебя получилось 0,06 моль

вот и все.