К 100 мл 65%-го раствора азотной кислоты (ρ=1,4 г/см3) добавили 8 г меди. Определите массовую долю соли в полученном растворе.

Дано:

Vp-pa(HNO3) = 100 мл

ω(HNO3) = 65% или 0,65

ρp-pa(HNO3) = 1,4 г/см3

m(Cu) = 8 г

Найти:

ω(Сu(NO3)2) =?

Решение

ν(Cu) = m/M=8 г/64 г/моль = 0,125 моль

ν(HNO3) = (1.4 г/мл*100 мл*0,65)/63 г/моль = 1,44 моль

Cu + 4HNO3 =Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O

Исходя из УХР ν(HNO3) = 4ν(Cu) = 0,125 моль*4 = 0,5 моль,

а по условию задачи – 1,44 моль,

следовательно, Cu взят в недостатке.

ν(NO2) = 0,125 моль*2=0,25 моль

m(NO2) = 0,25 моль*46 г/моль = 11,5 г

mp-pa = 140 г + 8 г – 11,5 г = 136,5 г

ω(Сu(NO3)2) = 23,5 г/136,5 г = 0,172 или 17,2%

Ответ: 17,2%