При обработке 16 г смеси цинковой пыли и железного порошка концентрированным раствором едкого кали выделился газ, плотность которого по неону равна 0,1. Полученный газ может полностью прореагировать с 6 г оксида никеля. Запишите уравнения всех реакций, указанных в задаче. Определите массовую долю компонентов в исходной смеси

Дано:

m(см) = 16 г

D(Ne)=0,1

m(NiO)= 6 г

Найти:

ω(Zn)-?

m(Fe)-?

M(газа) = 20 г/моль*0,1 = 2 г/моль, ⇒ Н2

Zn + 2KOH(конц.) + 2H2O = K2[Zn(OH)4] + H2↑ (1)

NiO + H2 = Ni + H2O (2)

M(NiO)= 75 г/моль

n(NiO)= m/M = 6 г/75 г/моль = 0,08 моль

Из УХР2 ⇒ n(H2)=n(NiO)= 0,08 моль

Из УХР1 ⇒ n(Zn)=n(H2)=  0,08 моль

M(Zn) = 65 г/моль

m(Zn) = n*M = 0,08 моль*65 г/моль = 5,2 г

ω(Zn)= 5,2 г/16 г = 0,325 или 32,5%

ω(Fe)= 100%-32.5% = 67,5%

Ответ: 32,5% цинка и 67,5% железа в смеси, реакции в задаче