Рассчитайте рН в растворе аммиака с концентрацией 1,5 моль/л. константа диссоциации гидроксида аммония равна 1,75*10-9( десять в минус девятой степени).

Решение на рисунке. А теперь поясню:

1) Гидроксид аммония - слабое основание, оно диссоциируется на катион аммония и анион гидроксильной группы

2) Напишем формулу константы диссоциации. И еще раз вспомним, что щелочь - слабая, значит в определенный момент диссоциации будет X катионов и анионов кислоты, и C - X - концентрации аммиака

Другими словами - Пусть x (моль/л) - концентрация гидроксильной группы во время диссоциации, тогда C - х - концентрация аммиака во время диссоциации

3) Показываем свои математические навыки, то есть сводим к квадратному уравнению и решаем. Помним, что концентрация не может быть отрицательной, а значит подойдет один корень

4) Мы нашли концентрацию гидроксильной группы, а значит легко найдем концентрацию ионов водорода

5) Для чего ионы водорода? А для того, чтобы рассчитать pH раствора - отрицательный десятичный логарифм из концентрации ионов водорода

6) Мы получаем ответ. Проверяем себя: если pH<7 - то кислая среда, если pH = 7 - нейтральная среда, если pH>7 - то щелочная среда, значит все правильно мы рассчитали

Смело пишем ответ!

P.S.: отметь решение как лучшее, старался же :)