В воде растворили азотистую кислоту массой 4,7 г. В полученном растворе общее число ионов Н+,NO2- и молекул HNO2 равно 6,4·10^22. Найдите степень диссоциации кислоты в данном растворе.(Ответ:6,3%)

М(HNO2)=47 г/моль, n(HNO2)=4,7/47=0,1 моль было HNO2

HNO2= H⁺+NO2⁻ , n частиц=6,4•10^22/6,02•10^23=0,106312 моль

если распалось х моль HNO2, то образовалось х+х=2х (H⁺и NO2⁻) и осталось (0,1-х) недиссоциированных HNO2.

2х+0,1-х=0,106312

х=0,006312 распалось HNO2

ɑ=число распавшихся молекул/ число молекул до дис= (0,006312 /0,1)*100%= 6,312 %