Дана схема реакции:H2S+KMnO4-->Mn02+S+KOH+H2O
1)      определить степень окисления атомов элементов, меняющих ее в процессе реакции;
2)      составить электронный  баланс с учетом принципа равенства числа отдаваемых и принимаемых электронов, указать процессы окисления и восстановления;
3)      записать множители в уравнении окислительно-восстановительной реакции как основные стехиометрические коэффициенты;
4)      подберите стехиометрические коэффициенты остальных участников реакции;
5)      выписать формулы вещества окислителя и восстановителя и рассчитать их молярные массы эквивалентов

Я не особо пока разбираюсь в эквивалентах и их массах, но, по-моему, правильно так:

Mэкв(H2S) = 34 (молек. масса)/ 2(кол-во электронов из 2 пункта, хотя в ресурсах нета это, вроде как, называется эквивалентным числом, но мне так легче было сориентироваться) = 17 г/моль

Mэкв(KMnO4) = 158/3 = (приблизительно) 52,6 г/моль

Комменты - тупо из-за ошибки с сайтом, ответ одинаковый

спасибо,выручиь

В скобках степени окисления

1) H2S(-2) + KMn(+7)O4 -> Mn(+4)O2 + S(0) + KOH + H2O

2) S(-2) - 2е = S(0) 3 - окисление

Mn(+7) + 3е = Mn(+4) 2 - восстановление

3 и 2 - это доп. множители (6 - их общее НОК)

3,4) 3H2S + 2KMnO4 -> 2MnO2 + 3S + 2KOH + 2H2O

5) H2S - восстановитель

KMnO4 - окислитель

Я не особо пока разбираюсь в эквивалентах и их массах, но, по-моему, правильно так:

Mэкв(H2S) = 34 (молек. масса)/ 2(фактор эквивалентности, равноценный электронам в ОВР) = 17 г/моль

Mэкв(KMnO4) = 158/3 = (приблизительно) 52,6 г/моль