напишите, пойдут ли реакции с концентрированной азоткой следующих комплексов и почему.
[Ag(NH3)2]2SO4
[Ag(NH3)2]2CO3
[Ag(NH3)2]3PO4
[Ag(NH3)2]3AsO4

К сожалению, прикрепить после "спасибо" уже не удается, пишу здесь. Рассматриваем Анионы I группы CO32-, SO42-, PO43- и II группы Сl-, Br- и I- . Ag+ образует осадки с анионами двух групп, но AgI и AgBr не растворяются в аммиаке. Остальные растворяются в аммиаке, однако ВСЕ соединения Аg+ с анионами I группы растворимы в концентрированной азотке, в отлчие от соединений первой группы.

[Ag(NH3)2]Cl + 2HNO3 = AgCl (осадок) + 2NH4NO3

C любым анионом I группы, включая арсенат, при действии азотки будет протекать процесс разрушения комплекса, не отличающийся характерным аналитическим сигналом (растворимое дает растворимое) по общей схеме [Ag(NH3)2]+ + 2H+ <=> Ag+ + 2NH4+ (равновесие смещено вправо), поскольку высвобождающиеся Ag2SO4, Ag3PO4 и т.д. растворимы в конц. HNO3.

Большое спасибо, очень исчерпывающий ответ)

Пожалуйста! Удачи вам на практикуме)

Ловите все уравнения реакции. Пожалуйста, обратите внимание, что в двух предпоследних случаях (особенно при обработке концентрированной азоткой) осадки могут и не выпадать (сноски * и **), так как, например, фосфат серебра достаточно хорошо в ней растворим.

Удачи!