Какой объём углекислого газа выделится при взаимодействии 300 г известняка, содержащих 15% не карбонатных примесей с избытком серной кислоты

Дано:

m(техническогоCaCO₃)=300г.

ω%(прим)=15%

Vm=22,4.л/моль

--------------------------

V(CO₂)-?

1. Определим массу примесей в 300г. технического карбоната кальция:

m(прим.)= ω%(прим)×m(техн.CaCO₃) ÷ 100%= 15% х 300г.÷ 100%=45г.

2.Определяем массу чистого карбоната кальция:

m(CaCO₃)=m(техн. CaCO₃)-m(прим.)= 300г-45г.=255г.

3. Находим молярную массу карбоната кальция и количество вещества n в 255г.:

M(CaCO₃)=40+12+16x3=100г/моль

 n(CaCO₃)=m(CaCO₃)÷M(CaCO₃)=255г.÷100г./моль=2,55моль

4. Запишем уравнение реакции:

CaCO₃ + H₂SO₄ = CaSO₄ + CO₂ + H₂O

4. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 1 моль карбоната кальция образуется 1моль оксида углерода(IV)(углекислого газа).

По условию задачи: 2,55 моль карбоната кальция значит образуется 2,55моль оксида углерода(IV) .

n(CO₂)=2,55моль

5. Находим объем  оксида углерода(IV)  количеством 2,55моль:

V(CO₂)= n(CO₂) x Vm= 2,55мольх22,4л./моль=57,12л.

6. Ответ: образуется 57,12л. оксида углерода(IV) (углекислого газа.).