Помогите решить задачи прям срочно нужно!
1. Какая масса HCl содержится в 45.0 мл 37.21% раствора HCl с плотностью 1.19 г/мл?
2. 1.577 М раствор AgNO3 имеет плотность 1.22 г/см3. Найдите молярность раствора.
3. Какой объем 0.2 М азотной кислоты, HNO3, можно приготовить из 250 мл 14.5 М раствора?
4. Как приготовить 800 мл 0.1% раствора CaCl2, используя чистое вещество? Используя более концентрированный 0.3 М раствор? Плотность не учитывать

Сделайте хоть 1-2 задачи пж

Задача №3

1) Понятие 14,5М раствор означает, что в 1 л (1000 мл) раствора содержится 14,5 моль азотной кислоты. Так как объем раствора в 4 раза меньше, то есть 250 мл,, то в этих 250 мл содержится 14,5 /4 = 3,625 моль НNO₃.

2) Понятие 0,2М раствор означает, что в 1000 мл раствора содержится 0,2 моль азотной кислоты. Составляем пропорцию:

1000 мл раствора содержит 0,2 моль НNO₃

   Х мл раствора ---------------- 3,625 моль НNO₃

Х = 1000*3,625/0,2 = 18125 мл = 18,125 л

Ответ: 18,125 л

Задача №1

1) Находим массу раствора НCl^

m(HCl) = ρ * V = 1,19 * 45 = 53,55 г

2) Понятие 37,21% раствор означает, что в 100 г раствора содержится 37,21 г растворенного вещества, поэтому составляем пропорцию:

  100 г раствора содержит 37,21 г вещества

53,55 г раствора --------------------- Х г вещества

Х = 53,55*37,21/100 = 19,926 г

Ответ: 19,926 г НСl