Рассчитайте объем аммиака, который необходимо растворить в растворе серной кислоты для получения 33г сульфата аммония.

2NH₃ + H₂SO₄ => (NH₄)₂SO₄

υ ((NH₄)₂SO₄)= 33г : 132г/моль= 0,25 моль

Из уравнения получаем, что аммиака в 2 раза больше, чем сульфата аммония.

υ(NH₃) = 2 × 0,25 моль = 0,5 моль

V(NH₃)= 0,5 моль × 22,4 л/моль = 5,6 л