Сколько грамм осадка образуется при взаимодействии раствора серной кислоты с 57 г гидроксида бария?

Образуется 69.9 грамм осадка BaSO4

Дано:

m(Ba(OH)2)=57 г

Найти:

m(BaSO4)-?

Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O

1) n(Ba(OH)2)=m/M

M(Ba(OH)2)=137+16*2+1*2=171 г/моль

n(Ba(OH)2)=57 г/171 г/моль=0,3 моль

n(Ba(OH)2)=0,3 моль

Так как у Ba(OH)2 и у BaSO4 коэффиценты одинаковые = >

n(BaSO4)=n(Ba(OH)2)=0,3 моль

n(BaSO4)=0.3 моль

m(BaSO4)=n*M

M(BaSO4)=137+32+16*4=233 г/моль

m(BaSO4)=0,3 моль *233 г/моль=69,9 г

m(BaSO4)=69,9 г

Ответ:m(BaSO4)=69.9 г