Доказать, в какую сторону сместится равновесие реакции 2S + 3О2
↔2SО3 + Q (газы: О2 и SO3), если: а) увеличить давление в системе; б) увеличить
температуру. Сформулировать принцип, используемый при этом доказательстве.

Здесь работает принцип Ле Шателье - Браунаа при увеличении давления равновесие сдвигается в направлении, в котором уменьшается суммарное количество молей газов. В данном случае равновесие сместится в сторону прямой реакции.б При повышении температуры химическое равновесие смещается в направлении эндотермической реакции, при понижении температуры — в направлении экзотермической реакции. Тоесть в данном случае равновесие сместится в сотрону обратной реакцииА принцип формулируется так:Приинцип Ле Шателье — Брауна — если на систему, находящуюся в устойчивом равновесии, воздействовать извне, изменяя какое-либо из условий равновесия (температура, давление, концентрация, внешнее электромагнитное поле), то в системе усиливаются процессы, направленные в сторону противодействия изменениям.