Ребят,выручайте!ХИМИЯ!
Cr2O3+3C—> 2Cr+ 3CO
Вычислить количество хрома и массу,которое можно получить из 400кг руды,которая содержит 8% примеси

дано

m техн (Cr2O3) = 400 kg

W(прим) = 8%

-------------------------

n(Gr)-?

m(Gr)-?

m(Cr2O3) = 400 - (400*8% / 100%) = 368 g

Cr2O3+3C—> 2Cr+ 3CO

M(Cr2O3) = 152 g/mol

n(Cr2O3) = m/M = 368 / 152 = 2.42 mol

n(Gr2O3) = 2n(Gr)

n(Gr) = 2*2.42 = 4.84 mol

M(Gr) = 52 g/mol

m(Gr) = n*M = 2.42 * 52 = 125.84 g

ответ 2.42 моль , 125.84 г