Сколько грамов негашеной извести образуется при разложении 1,0 кг известняка (выход продукта 90%)

Известняк разлагается по реакции: CaCO3 (нагрев) = CO2 + CaO (негашёная известь)  

По уравнению видно, что на 1 моль известняка образуется 1 моль извести. Находим количество вещества известняка: n=m|M= 1000 г/100 г/моль = 10 моль. Столько же и негашёной извести, но, поскольку выход составляет 90%, то образуется только 9 моль её. Находим массу: m=M*n= 52 г/моль*9 моль = 468 г