Найти количество и массу циркона, который реагирует с 9,8 г серной кислоты H2SO4

Дано:

m(H₂SO₄)=9,8г.

---------------------------

m(Zr)-?

Решение:

1. М(H₂SO₄) =2+32+64=98г./моль

2. n₁(H₂SO₄)=m(H₂SO₄)÷М(H₂SO₄)

n₁(H₂SO₄)=9,8г.÷98г./моль=0,1моль

3. Zr+2H₂SO₄=Zn(SO₄)₂+2H₂

по уравнению реакции:

n(Zr)=1моль  n(H₂SO₄)=2моль

по условию задачи:

n₁(Zr)=0,05моль n₁(H₂SO₄)=0,1моль

4. M(Zr)=91г./моль

5. m(Zr)=n₁(Zr)xM(Zr)

m(Zr)=0,05мольх91г./моль=4,55г.

6. Ответ: для реакции с 9,8г. серной кислоты потребуется цирконий количеством вещества 0,05моль и массой 4,55г.