При взаимодействии 15 г аминоуксусной кислоты с гидроксидом калия образовалась соль массой 18,08 г. Массовая доля выхода соли (%)? Желательно расписать все действия, реакцию и т.д.

Спасибо большое, не могли бы вы решить еще одну задачу, я выкладывала

даноm(NH2CH2COOH) = 15 gm практ (NH2CH2COOK) = 18.08 g----------------------------------------η(NH2CH2COOK)-?NH2CH2COOH+KOH-->NH2CH2COOK+H2OM(NH2CH2COOH) = 75 g/moln(NH2CH2COOH) = m(NH2CH2COOH) / M(NH2CH2COOH)n (NH2CH2COOH) = 15 / 75 = 0.2 moln(NH2CH2COOH) = n (NH2CH2COOK) = 0.2 molM (NH2CH2COOK) =  113 g/molm(NH2CH2COOK) = n(NH2CH2COOK) * M (NH2CH2COOK)m теор (NH2CH2COOK) = 0.2 * 113 = 22.6 gη(NH2CH2COOK)=m практ(NH2CH2COOK) / m теор(NH2CH2COOK) *100%η(NH2CH2COOK) = 18.08 / 22.6 * 100% = 80%ответ 80%

Дано:

m(NH₂CH₂COOH) = 15 г

m(пр.NH₂CH₂COOK) = 18,08 г

Найти:

η(NH₂CH₂COOK)-?

Решение.

M(NH₂CH₂COOH) = 75 г/моль

n(NH₂CH₂COOH) = m/M = 15 г/75 г/моль = 0,2 моль

NH₂CH₂COOH+KOH⇒NH₂CH₂COOK+H2O

Из УХР видно, что

n(NH₂CH₂COOH) = n (NH₂CH₂COOК) = 0,2 моль

M(NH₂CH₂COOК) =  113 г/моль

m(NH2CH2COOK) = n(NH2CH2COOK) * M (NH2CH2COOK)

m(теор.NH₂CH₂COOК) = 0,2 моль * 113 г/моль = 22,6 г

η(NH2CH2COOK)=m(пр.NH₂CH₂COOК) / m(теор.NH₂CH₂COOК) *100%

η(NH2CH2COOK) = 18,08 г/22,6 г * 100% = 80%

Ответ: 80%