сколько литров газа (при нормальных условиях) выделиться при взаимодействии 6.4 г меди с раствором массой 25 г, содержащим 90% серной кислоты Mr(h2so4) =98, Ar(Cu) =64

Дано:m(Cu)=6.4гНайти:V(SO2)-?Решение:6.4г. XлCu + 2H2SO4 = SO2 + 2H2O + CuSO464г. 22.4лX=6.4г×22.4л:64г=2.24лОтвет: выделился оксид серы (IV) массой 2.24л