ПОМОГИТЕ С РЕШЕНИЕМ ЗАДАЧ ПО ХИМИИ!

1)Кристаллогидрат состава Na2SO4 · nH2O выдерживали в эксикаторе над оксидом фосфора (V), через некоторое время масса кристаллогидрата уменьшилась на 50,35%.

Определите формулу исходного кристаллогидрата.

2)Кусочек карбоната кальция массой 20 г поместили в сосуд с 200 г раствора соляной кислоты с массовой долей кислоты, равной 20%.

Определите массовую долю (в процентах) соли в образовавшемся растворе, считая, что реакция протекает полностью.

3)Определите минимальный объём (в мл) 20%-ного раствора гидроксида натрия (ρ=1,05 г/мл), который может полностью поглотить 2,24 л (н.у.) углекислого газа.

В ответ запишите число, округлив его до целых.

Большое спасибо!

это не правильно

во 2 задаче ты неправильно нашел массу конечного раствора

масса конечного раствора равна масса исходных веществ - масса газа/осадка если таке есть в итоге считаем m (р-ра)=20+200-8,8(масса углекислого газа)=211,2г

тогда массовая доля равна 22,2г/211,2г=10,5%

1)M(H2O)=18г/моль

M(Na2SO4)=142г/моль

18n/142=50.35/49.65

n=8

2)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2

M(CaCO3)=100г/моль

M(HCl)=36.5г/моль

n(HCl)=40/36.5~1моль

n(CaCO3)=n(CaCl2)=0.2моль

M(CaCl2)=111г/моль

m(CaCl2)=0.2*111=22.2г

m(CO2)=0.2*44=8.8г

w(CaCl2)=22.2/191.2=12%

3)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

n(CO2)=0.1моль

n(NaOH)=0.2 моль

m(NaOH)=8г

m(раствор)=40г

V=38мл