При действии на мрамор (CaCO3) массой 75г, раствором соляной кислоты выделяется газ объемом 11,2л определите массу примиси, содержащейся в мраморе​

Химическое количество газа n(СО2)= 11,2/22,4=0,5 моль  

Тогда хим колко CaCO3 в мраморе по уравнению- СaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O  

n(CaCO3)=0.5 моль  

m (CaCO3) = 0.5*100=50 г (100- молярная масса СaCO3)  

масса примеси= 75-50=25 г