1. Определить массу оксида, полученного при сжигании 108г алюминия.
2. Определить объем водорода, который выделяется в реакции 13г цинка с серной кислотой.
3. Определить массу осадка, полученного при приливании 6,4г сульфата меди (2) раствора гидроксида натрия.

1. Составим уравнение реакции:

4Al + 3O2 = 2Al2O3

Известно, что масса алюминия равна 108 грамм, поэтому можно найти количество вещества.

n = m ÷ М = 104 ÷ 27 = 4 моль.

По уравнению химический реакции n(Al) = 2n(Al2O3), поэтому n(Al2O3) равно 2 моль.

Следовательно, масса оксила алюминия равна 2 × 102 = 204 грамма.

Ответ: 204 грамма

2. Составим уравнение реакции.

Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2

Мы знаем массу цинка, значит, можем найти его количество.

n = 13 ÷ 65 = 0.2 моль.

По уравнению химической реакции n(H2) = n(Zn), поэтому количество водорода также 0.2 моль.

Найдём объём водорода, умножив молярный объём на количество. Получим 22.4 × 0.2 = 4.48 литра.

Ответ: 4.48 литра

3. Составим уравнение реакции.

CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH) + Na2SO4

Зная массу сульфата меди, найдём его количество.

n = 6.4 ÷ 160 = 0.04 моль.

По уравнению химической реакции количество гидроксида меди такое же, как и сульфата меди, то есть 0.04 моль. Поэтому масса гидроксида равна (0.04 × 98) 3.92 грамма

Ответ: 3.92 грамма

ответ 1 (а)

ответ 17

444

пожалуйста не благодари