ПОЖАЛУЙСТА!!!!СРОЧНО!! ТОЛЬКО , ЧТОБЫ ВСЁ ПОДРОБНО!!!

Вычислите объём водорода, который выделится при взаимодействии избытка алюминия с 36,5 г 20% - ного раствора хлороводородной кислоты​

2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2

m(HCl) = 36,5 г ( по усл.)

M(HCl) = 36,5 г/моль ( т.к у H = 1, Cl = 35,5) =>

n(HCl) = m(HCl)/M(HCl) = 36,5/36,5 = 1 моль

n(HCl) = 2n(H2) = 0,5 моль =>

V(H2) = n(H2)×V(моляр.) = 11,2 л

V(моляр.) - Молярный объем газа при н.у. = 22,4 л/моль

n - кол-во вещества, также можно использовать "ню"