1.Осуществите практически следующие превращения: сульфат меди (II)–>гидроксид меди (II)–>оксид меди (II).
2.Карбонат натрия+соляная кислота.
3.Найдите массу соли которая образуется при растворении в серной кислоте 140 грамм NaOH.

1)

CuSO4 + 2KOH = Cu(OH)2+ K2SO4

2Cu(OH)2 + 2NH2OH = Cu2O + 5H2O + N2

2)

Na2CO3 + 2HCl = CO2 + H2O + 2NaCl

3)

H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O

n(NaOH) = m /M = 140 г / 40г/моль = 3,5 моль

n(Na2SO4) : n(NaOH) = 1:2

n (NaOH) = 3,5/2 = 1,75 моль

m (Na2SO4)= n х M = 1,75 моль х 142 г/моль = 248,5 г

Ответ: 248,5г