составьте уравнение реакции происходящее вследствие сжигания алюминия оксида с калий гидкоксидом
Очень срочно

В результате растворения навески оксида алюминия в растворе гидроксида калия (Al2O3 + KOH = ?) происходит образование двойной соли – алюмината калия и воды. Реакцию следует проводить при нагревании в температурном диапазоне 900 - 1000^{0}C. Молекулярное уравнение реакции имеет вид:

   \[Al_2O_3 + 2KOH ightarrow 2KAlO_2 + H_2O.\]

Запишем ионные уравнения, учитывая, что оксиды и вода на ионы не распадаются, т.е. не диссоциируют.

   \[ Al_2O_3  + 2K^{+} + 2OH^{-} ightarrow 2K^{+} + 2AlO_2^{-} + H_2O;\]

   \[ Al_2O_3  + 2OH^{-} ightarrow 2AlO_2^{-} + H_2O.\]

Первое уравнение называют полным ионным, а второе – сокращенным ионным.

Оксид алюминия представляет собой кристаллы белого цвета, отличающиеся тугоплавкостью и термической устойчивостью. В прокаленном виде он химически пассивен; не реагирует с водой, разбавленными кислотами и щелочами. Проявляет амфотерные свойства; реагирует с концентрированными кислотами, щелочами в концентрированном растворе и при спекании.

   \[Al_2O_3 + 6HCl_conc., hot ightarrow 2AlCl_3 + 3H_2O;\]

   \[Al_2O_3 + 2NaOH_conc., hot + 3H_2O ightarrow 2Na[Al(OH)_4];\]

   \[Al_2O_3 + 2NaOH ightarrow 2NaAlO_2 + H_2O;\]

   \[Al_2O_3 + Na_2CO_3 ightarrow 2NaAlO_2 + CO_2.\]

Оксид алюминия в промышленности получают из природных минералов, которые его содержат, например, бокситов, нефелинов, каолина, алунитов и т.д. В лаборатории эту процедуру осуществляют по следующему уравнению:

   \[3Cu_2O + 2Al ightarrow Al_2O_3 + 6Cu (1000^{0}C).\]

При нормальных условиях.

Al(OH)3+KOH=K(Al(OH)4)

При 1000°C.

Al(OH)3+KOH=KAlO2+2H2O