Какая масса 10% раствора гидроксида натрия потребуется для нейтрализации 98г 10% раствора серной кислоты?

Ответ и решение показано во вложении.

Дано:

ω(NaOH) = 10% или 0,1

m(p-pa H₂SO₄) = 98 г

ω(H₂SO₄) = 10% или 0,1

Найти:

m(p-pa NaOH)-?

Решение.

m(H₂SO₄) = m(p-pa H₂SO₄)*ω(H₂SO₄) = 98 г*0,1 = 9,8 г

М(H₂SO₄) = 98 г/моль

n(H₂SO₄) = m(H₂SO₄)/M(H₂SO₄) = 9,8 г/98 г/моль = 0,1 моль

2NaOH + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + 2H₂O

Из УХР видно, что n(NaOH)=2n(H₂SO₄) = 2*0.1 моль = 0,2 моль

M(NaOH) = 40 г/моль

m(NaOH) = n(NaOH)*M(NaOH) = 0,2 моль*40 г/моль = 8 г

m(p-pa NaOH) = m(NaOH)/ω(NaOH) = 8 г/0,1 = 80 г

Ответ: 80 г