• Определите массу карбоната натрия, необходимого для полной нейтрализации раствора серной кислоты массой 200 г. с массовой долей 49%

Ответы 1

  • Дано:m (р-р H₂SO₄)=200гω(H₂SO₄)=49%--------------------------------m(Na₂CO₃)-?1. Определим массу серной кислоты в 200г. 49% раствора:ω%=m(в-ва)÷m(р-ра), отсюда m(в-ва)=ω(в-ва) × m(р-ра) ÷100%m (H₂SO₄)= ω(H₂SO₄)× m (р-р H₂SO₄)÷100%=49%×200г.÷100%= 98г.2. Определим молярную массу серной кислоты:M(H₂SO₄)=1×2+32+64=98г./моль 3. Определим количество вещества n в 98г.:n=m÷M        n(H₂SO₄)=m(H₂SO₄)÷M(H₂SO₄)=98г÷98г./моль=1моль4. Запишем уравнение реакции:H₂SO₄ + Na₂CO₃= Na₂SO₄+ CO₂↑+H₂O5. Анализируем уравнение реакции:по уравнению реакции 1моль серной кислоты взаимодействует с 1моль карбоната натрия, у нас в условии 1моль серной кислоты, значит потребуется 1моль карбоната натрия.6. Определим молярную массу карбоната  натрия:M(Na₂CO₃)= 23×2+12+16×3=106г./моль, значит 1моль карбоната натрия будет иметь массу 106г.7. Ответ: для нейтрализации 200г. 49% серной кислоты потребуется 106г. карбоната натрия.
    • Автор:

      landen
    • 5 лет назад
    • 0
  • Добавить свой ответ

Еще вопросы

Войти через Google

или

Забыли пароль?

У меня нет аккаунта, я хочу Зарегистрироваться

How much to ban the user?
1 hour 1 day 100 years