определите массу соли, которая образуется при взаимодействии гидроксида кальция и 200г раствора соляной кислоты с массовой долей вещества 0,2​

Ответ: 60,8 г

Дано:

m(p-pa HCl) =200 r

ω(HCl) = 0.2

Найти:

m(CaCl2)-?

Объяснение:

m(HCl) = m(p-pa HCl)*ω(HCl) = 200 г*0,2 = 40 г

n(HCl) = m/M = 40 г/36,5 г/моль = 1,096 моль

М(СaCl2) = 111 г/моль

Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O

Из УХР видно, что n(CaCl2) = 0,5n(HCl)

n(CaCl2) = 0,5*1,096 моль = 0,548 моль

m(CaCl2) = n*M = 0,548 моль*111 г/моль = 60,8 г

Ответ: 60,8 г