При электролизе расплава хлорида натрия массой 234г. образуется металлический натрий
массой: А) 23г., В) 46г., С) 69г., D) 92г.

При электролизе расплава хлорида натрия (NaCl) происходит разложение на ионы натрия (Na+) и ионы хлора (Cl-). Ионы натрия притягиваются к катоду (отрицательному электроду) и восстанавливаются в металлическую форму, в то время как ионы хлора образуют хлор газ (Cl2) на аноде (положительном электроде).

При электролизе хлорида натрия, каждый моль натрия, полученного на катоде, соответствует 1 молю электроны, и масса натрия равна его атомной массе (23 г) на 1 моль.

Масса хлорида натрия составляет 234 г, что равно 234/58.5 = 4 молям. Следовательно, масса натрия, полученная при электролизе, будет равна 4 молям * 23 г/моль = 92 г.

Таким образом, правильный ответ: D) 92 г.