Пластина из дуралюмина массой 8 г опущена в раствор соляной кислоты. при этом выделилось 9,42 водорода. Из полученного раствора добавлением избытка щелочи был выделен осадок, масса которого после прокаливания составляла 0,27 г. Определите состав сплава в процентах по массе

Для определения состава сплава в процентах по массе необходимо рассмотреть реакции, которые происходят в данной задаче.

1. Реакция растворения дуралюмина в соляной кислоте:

Al + 3HCl → AlCl3 + 3/2H2

Из уравнения видно, что 1 моль алюминия (27 г) реагирует с 3 молями соляной кислоты (3 36,5 г) и образуется 3/2 моля водорода (3/2 2 г).

Масса водорода, выделившегося из 8 г дуралюмина, равна 9,42 г. Таким образом, можно составить пропорцию:

8 г дуралюмина - 9,42 г водорода

27 г алюминия - x г водорода

Из этой пропорции можно найти массу алюминия, содержащегося в 8 г дуралюмина:

x = (9,42 г 27 г) / 8 г ≈ 31,69 г

Таким образом, масса алюминия составляет примерно 31,69 г.

2. Реакция образования осадка после добавления щелочи:

AlCl3 + 3NaOH → Al(OH)3 + 3NaCl

Из уравнения видно, что 1 моль алюминия (27 г) образует 1 моль осадка алюминиевого гидроксида (78 г).

Масса осадка после прокаливания составляет 0,27 г. Таким образом, можно составить пропорцию:

31,69 г алюминия - 78 г осадка

x г алюминия - 0,27 г осадка

Из этой пропорции можно найти массу алюминия, содержащегося в 0,27 г осадка:

x = (0,27 г 31,69 г) / 78 г ≈ 0,109 г

Таким образом, масса алюминия в осадке составляет примерно 0,109 г.

Итак, состав сплава в процентах по массе можно выразить как:

Масса алюминия / Масса дуралюмина 100%

(0,109 г / 8 г) 100% ≈ 1,36%

Таким образом, состав сплава в процентах по массе: примерно 1,36% алюминия и остальное составляет другой компонент сплава (например, медь в случае дуралюмина).