Измеренный при нормальных условиях объем водорода, который выделится при полном окислении 0,42 г раскаленных железных опилок до Fe3O4 под действием паров воды.

Для решения этой задачи мы можем использовать закон Гей-Люссака, который гласит, что объем газа при нормальных условиях (0 °C и 1 атм) пропорционален количеству вещества газа.

1. Найдем количество вещества водорода, которое выделилось при полном окислении 0,42 г железных опилок до Fe3O4.

Молярная масса железных опилок (Fe) = 55,85 г/моль

Молярная масса водорода (H2) = 2 г/моль

Масса железных опилок (Fe) = 0,42 г

Моль железных опилок (Fe) = масса / молярная масса

Моль железных опилок (Fe) = 0,42 г / 55,85 г/моль = 0,0075 моль

Так как полное окисление железных опилок до Fe3O4 требует трех молей водорода, количество вещества водорода будет равно 3 * 0,0075 моль = 0,0225 моль.

2. Используя закон Гей-Люссака, найдем объем водорода при нормальных условиях.

Объем водорода (H2) = количество вещества * молярный объем (при нормальных условиях)

Объем водорода (H2) = 0,0225 моль * 22,4 л/моль = 0,504 л

Таким образом, при полном окислении 0,42 г раскаленных железных опилок до Fe3O4 под действием паров воды, выделится 0,504 л водорода при нормальных условиях.