Помогите решить задачу:
"Какое количество серной кислоты необходимо для полного осаждения бария в форме сульфата из 0,5г кристаллического хлорида бария"

Ответ: 0,0024 моль

Дано:

m(BaCl₂) = 0,5 г

Найти:

n(H₂SO₄) -?

Объяснение:

M(BaCl₂) = 208 г/моль

n(BaCl₂) = m(BaCl₂)/M(BaCl₂)

n(BaCl₂) = 0,5 г/208 г/моль = 0,0024 моль

Составляем УХР и находим количество серной кислоты необходимого для полного осаждения бария из 0,5 г кристаллического хлорида бария:

BaCl₂ + H₂SO₄ = BaSO₄↓ + 2HCl↑

Из УХР видно, что n(H₂SO₄)=n(BaCl₂)

n(H₂SO₄) = 0,0024 моль

Ответ: 0,0024 моль