Назовите вещества и напишите их химические свойства : NaOH , Cu(NO3)2

Химические свойства гидроксида натрия

Гидроксид натрия реагирует с кислотами с образованием солей и воды (реакция нейтрализации):

NaOH + HCl = NaCl + H2O;

2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + H2O.

Раствор гидроксида натрия изменяет цвет индикаторов, так, например, при добавлении лакмуса, фенолфталеина или метилового оранжевого в раствор этой щелочи их окраска станет синей, малиновой и желтой соответственно.

Гидроксид натрия реагирует с растворами солей (если в их состав входит металл, способный образовать нерастворимое основание) и кислотными оксидами:

Fe2(SO4)3 + 6NaOH = 2Fe(OH)3↓ + 3Na2SO4;

2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O.

2)

Получение нитрата меди

Нитрат меди (II) может быть получен при растворении меди, оксида или гидроксида меди в азотной кислоте:

Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O;

CuO + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + H2O;

Cu(OH)2 + 2HNO3 = Cu(NO3)2 +2H2O.

Химические свойства нитрата меди

Нитрат меди (II) – средняя соль, образованная слабым основанием – гидроксидом меди (II) (Cu(OH)2) и сильной кислотой – азотной (HNO3). Формула – Cu(NO3)2. Гидролизуется по катиону. Характер среды водного раствора нитрата меди (II) кислый. Уравнение гидролиза будет выглядеть следующим образом:

Cu(NO3)2 ↔ Cu2+ + 2NO3—;

Cu2+ + 2NO3— + H2O ↔ CuOH+ + H+ + 2NO3—;

Cu2+ + H2O ↔ CuOH+ + H+;

Cu(NO3)2 + H2O ↔ Cu(OH)NO3 + HNO3.

Теоретически возможна вторая ступень:

Cu (OH)NO3 ↔ CuOH+ + NO3—;

CuOH+ + NO3— + H2O ↔ Cu(OH)2 + H+ + NO3—;

CuOH+ + H2O ↔ Cu(OH)2 + H+;

Cu(OH)NO3 + H2O ↔ Cu(OH)2 + HNO3.

Нитрат меди реагирует со щелочами (1), гидратом аммиака (2):

Cu(NO3)2 + 2NaOHdilute = Cu(OH)2↓ + 2NaNO3 (1);

Cu(NO3)2 + 2(NH3×H2O)dilute = Cu(OH)2↓ + 2NH4NO3 (2).

Вступает в реакции комплексообразования:

Cu(NO3)2 + 4(NH3×H2O)conc = [Cu(NH3)4](NO3)2 + 4H2O.

При нагревании до температуры выше 170oС нитрат меди разлагается на оксид меди (II), диоксид азота и кислород:

Cu(NO3)2 = 2CuO + 4NO2 + O2.