какая масса оксида кальция получится при прокаливании известника массой 120г содержащего 10% примесей

Ответ: 60,48 г

Дано:

m(изв) = 120 г

ω(прим) = 10% или 0,1

Найти:

m(CaO)-?

Объяснение:

Находим массу чистого карбоната кальция:

m(CaCO3) = m(изв) - m(изв)*ω(прим) = 120 г - 120 г*0,1 = 108 г

Находим к-во СаСО3 и молярную массу СаО:

М(СаСО3) = 100 г/моль

n(CaCO3) = m(CaCO3)/M(CaCO3) = 108 г/100 г/моль = 1,08 моль

М(СаО) = 56 г/моль

Составляем УХР:

СаСО3 = СаО + СО2

Из УХР видно, что n(CaO)=n(CaCO3)

n(CaO) = 1.08 моль

m(CaO) = n(CaO)*M(CaO) = 1,08 моль*56 г/моль = 60,48 г

Ответ: 60,48 г