формулы всех концентраций

Ответ:

1. Массовая доля (или процентная концентрация вещества) – это отношение массы растворенного вещества m к общей массе раствора. Для бинарного раствора, состоящего из растворённого вещества и растворителя.

ω=m(в-ва)÷m(р-ра)   ω%=m(в-ва)÷m(р-ра)×100%

где:

ω – массовая доля растворенного вещества;

m(в-ва) – масса растворённого вещества;

m(р-ра) – масса растворителя.

Массовую долю выражают в долях от единицы или в процентах.

2. Молярная концентрация или молярность – это количество молей растворённого вещества в одном литре раствора V:

C=n÷V

где:

C – молярная концентрация растворённого вещества, моль/л. (возможно также обозначение М, например, 0,2 М(HCl);

n – количество растворенного вещества, моль;

V – объём раствора, л.

Раствор называют молярным или одномолярным, если в 1 литре раствора растворено 1 моль вещества, децимолярным – растворено 0,1 моля вещества, сантимолярным – растворено 0,01 моля вещества, миллимолярным – растворено 0,001 моля вещества.

3. Моляльная концентрация (моляльность) раствора С(x) показывает количество молей n растворенного вещества в 1 кг. растворителя m:

Cx=n÷m(растворителя)

где:

С (x) – моляльность, моль/кг;

n – количество растворенного вещества, моль;

m(р-ля) – масса растворителя, кг.

4. Титр – содержание вещества в граммах в 1 мл раствора:

T=m(в-ва)÷V(р-ра)

где:

T – титр растворённого вещества, г/мл;

m(в-ва) – масса растворенного вещества, г;

V(р-ра) – объём раствора, мл.

5. Мольная доля растворённого вещества – безразмерная величина, равная отношению количества растворенного вещества n к общему количеству веществ в растворе:

N=n÷n+n(р-ля)

где:

N – мольная доля растворённого вещества;

n – количество растворённого вещества, моль;

n(р-ля) – количество вещества растворителя, моль.

Сумма мольных долей должна равняться 1

6. Нормальная концентрация растворов (нормальность или молярная концентрация эквивалента) – число грамм-эквивалентов данного вещества в одном литре раствора.

Грамм-эквивалент вещества – количество граммов вещества, численно равное его эквиваленту.

Эквивалент – это условная единица, равноценная одному иону водорода в кислотоно-основных реакциях или одному электрону в окислительно – восстановительных реакциях.

Для записи концентрации таких растворов используют сокращения н или N. Например, раствор, содержащий 0,1 моль-экв/л, называют децинормальным и записывают как 0,1 н.

Cн=z÷V(р-ра)

где:

Сн – нормальная концентрация, моль-экв/л;

z – число эквивалентности;

V(р-ра) – объём раствора, л.

Растворимость вещества S - максимальная масса вещества, которая может раствориться в 100 г растворителя:

S=m(в-ва)÷m(р-ра)×100г.

Коэффициент растворимости – отношение массы вещества, образующего насыщенный раствор при конкретной температуре, к массе растворителя:

 Ks=m(в-ва)÷m(р-ля)