4) Опишите процесс электролиза расствора zncl2 на графитовых электродах

Электролиз раствора ZnCl2 на графитовых электродах происходит следующим образом:

1. В раствор ZnCl2 погружают два графитовых электрода, один из которых подключен к отрицательному полюсу источника тока, а другой - к положительному.

2. При подключении электродов к источнику тока начинается электролиз раствора. Под действием электрического поля катионы Zn2+ перемещаются к отрицательному электроду (катоду), где принимают два электрона и превращаются в металлический цинк (Zn):

Zn2+ + 2e- → Zn

3. Анионы Cl- перемещаются к положительному электроду (аноду), где окисляются и выделяется газ хлор (Cl2):

2Cl- → Cl2 + 2e-

4. Полученный металлический цинк осаждают на катоде в виде металлического покрытия.

5. В результате электролиза раствора ZnCl2 на графитовых электродах получают металлический цинк и газ хлор.

Электропотенциалы реакций, происходящих в процессе электролиза, можно использовать для расчета напряжения, необходимого для электролиза раствора. В данном случае, чтобы электролиз происходил, необходимо, чтобы напряжение на электродах превышало 1,36 В (разность электропотенциалов между Cl2 и H2) и 1,18 В (стандартный потенциал восстановления Zn2+), а также было достаточно для преодоления потенциала переноса ионов.