При работе гальванического элемента
(-) Zn/Zn2+ || Cu2+/Cu (+)
цинковый электрод вследствие окисления металла по уравнению Zn - 2е~ -v
Zn2+ потерял в весе 10 мг-атом Zn. Вычислить, какое количество
электричества в кулонах протекло при этом по внешней цепи гальванического
элемента*.

Масса 1 мг-атома цинка равна массе 1 моля цинка, деленной на число Авогадро, то есть:

m(Zn) = M(Zn) / N_A,

где m(Zn) - масса 1 мг-атома цинка, M(Zn) - молярная масса цинка, N_A - число Авогадро.

Молярная масса цинка равна 65,38 г/моль (это можно найти в периодической таблице), а число Авогадро равно 6,022 * 10^23 моль^-1. Подставляем значения:

m(Zn) = 65,38 г/моль / (6,022 * 10^23 моль^-1) = 1,09 * 10^-22 г = 1,09 * 10^-25 кг.

Тогда масса цинка, потерянная в весе 10 мг-атомов, равна:

m = 10 мг-атомов * 1,09 * 10^-25 кг/мг-атом = 1,09 * 10^-24 кг.

Запишем уравнение реакции на цинковом электроде:

Zn - 2e^- -> Zn2+

Количество электричества, необходимое для перевода 1 моль электронов, равно заряду 1 электрона, то есть 1,6 * 10^-19 Кл. Количество электричества, необходимое для перевода n моль электронов, равно:

Q = n * F,

где Q - количество электричества в кулонах, F - постоянная Фарадея, равная заряду 1 моля электронов, то есть 96485 Кл/моль.

Масса цинка, потерянная в результате окисления, связана с количеством переданных электронов уравнением:

m = n * M(Zn) / 2,

где M(Zn) - молярная масса цинка.

Отсюда находим количество перенесенных электронов:

n = 2 * m / M(Zn) = 2 * 1,09 * 10^-24 кг / 65,38 г/моль = 3,33 * 10^-23 моль.

Тогда количество протекшего через гальванический элемент электричества равно:

Q = n * F = 3,33 * 10^-23 моль * 96485 Кл/моль = 3,21 * 10^-18 Кл.

Ответ: количество электричества, протекшее через гальванический элемент, равно 3,21 * 10^-18 Кл.