1)При нагревании 200 г MgCO3 ее масса уменьшалась на 88г. Определите массовую долю разложившейся MgCO3 в %
2) При взаимодействии 264 г раствора уксусного альдегида с избытком аммиачного раствора оксида серебра, в осадок выделилось 324г серебра. Вычислите массовую долю уксусного альдегида (%) в исходном растворе
CH3CHO+Ag2O=CH3COOH+2Ag

1)Составляем уравнения реакции: MgCO3=MgO+CO2. количество СО2 равна количестве MgCO3,тогда: n(CO2)=n(MgCO3)=m/Mr= 88/44= 2моль m(MgCO3)=n·Mr=2·84=168г найдем массовую долю: w%=168/200·100%=84% 2)n(Ag)=n(CH3COH)=m/Mr=324/108=3моль. m(CH3COH)=n·Mr=3·44=132г. w%=132/264·100%=50%