Перечень вопросов
по дисциплине «Химия»
1. Периодический закон и периодическая система в свете теории строения атома. Значение периодического закона.
2. Виды химических связей: ковалентная, ионная, металлическая, водородная.
3. Теория электролитической диссоциации: механизм диссоциации в воде веществ с различными видами химических связей. Свойства ионов, степень диссоциации, сильные и слабые электролиты.
4. Реакции обмена в водных растворах, условия их обратимости
5. Типы химических реакций: соединения, разложения, обмена.
6. Скорость химической реакции. Факторы, влияющие на скорость химических реакций: природа реагирующих веществ, концентрация, температура, катализатор, поверхность соприкосновения.
7. Оксиды: их классификация, характеристика химических свойств.
8. Основания: их классификация, характеристика химических свойств в свете теории электролитической диссоциации
9. Кислоты: их классификация, характеристика химических свойств в свете теории электролитической диссоциации.
10. Соли: их классификация, характеристика химических свойств в свете теории электролитической диссоциации.
11. Общая характеристика металлов: физические и химические свойства
12. Ряд напряжений металлов. Коррозия металлов «химическая» и «электрохимическая». Меры предупреждения коррозии
13. Генетическая связь между классами неорганических соединений.
14. Общая характеристика элементов главной подгруппы I группы, их свойства. Важнейшие соединения щелочных металлов.
15. Общая характеристика элементов главной подгруппы VII группы. Сравнение свойств простых веществ и галогеноводородов.
16. Общая характеристика элементов главной подгруппы IV группы. Сравнение свойств углерода и кремния. Важнейшие соединения углерода и кремния.
17. Железо, его свойства. Важнейшие соединения железа. Взаимодействие с кислородом, галогенами, растворами кислот и солей. Сплавы железа.
18. Общая характеристика элементов главной подгруппы VI группы. Сравнение свойств кислорода и серы. Характерные соединения.
19. Кальций, строение атома, свойства. Важнейшие соединения и их применение.
20. Азотная кислота, ее свойства, применение. Основные реакции, лежащие в основе промышленного способа получения.
21. Медь, строение атома, свойства и применение.
22. Особенности строения атомов металлов побочных подгрупп, их свойства на примере хрома.
23. Алюминий. Строение атома, применение. Амфотерность оксида и гидроксида алюминия.
24. Теория химического строения органических веществ. Значение теории строения для развития науки и диалектико-материалистического понимания природы.
25. Метан, его строение, свойства. Основные направления промышленной переработки метана. Предельные углеводороды. Гомологический ряд предельных углеводородов.
26. Этилен, его свойства, строение. Гомологический ряд этиленовых углеводородов. Получение и использование их в органическом синтезе.
27. Ацетилен, его строение, свойства, получение, применение.
28. Бензол, как представитель ароматических углеводородов, его строение, свойства, применение, получение.
29. Природный и попутный нефтяной газы, их состав, использование в качестве химического сырья.
30. Нефть, её состав. Термический и каталитический крекинг нефти.
31. Спирты. Строение, классификация, физические и химические свойства.
32. Альдегиды, их состав, строения и свойства. Получение и применение формальдегида и ацетальдегида.
33. Карбоновые кислоты. Их строение, свойства. Характеристика основных представителей.
34. Жиры, их строение и свойства. Способы технической переработки. Возможности замены жиров технике непищевым сырьем.
35. Глюкоза: ее строение, свойства, применение.
36. Крахмал и целлюлоза: сравнение их свойств, строения, применение
37. Белки. Состав, строение, свойства и биологическая роль функции белков.
38. Классификация волокна. Ацетатное волокно и капрон, их строение и свойства, практическое использование.

1) Периодический закон устанавливает, что свойства элементов периодически изменяются с увеличением их атомного номера. Это означает, что элементы схожих свойств располагаются в одной вертикальной группе в периодической системе, и свойства элементов внутри группы изменяются по мере движения от верхнего к нижнему элементу.

Периодическая система элементов была создана Д. И. Менделеевым и Периодический закон был открыт им в 1869 году. Он основывался на том, что атомы элементов могут быть упорядочены в соответствии с их атомными номерами, который определяется числом протонов в ядре атома.

Периодический закон можно объяснить в свете теории строения атома. Атом состоит из положительно заряженного ядра и отрицательно заряженных электронов, которые обращаются вокруг ядра на электронных оболочках. Свойства элементов зависят от структуры электронных оболочек атомов.

Каждый элемент имеет определенное количество электронов на своей внешней оболочке, которое определяет его химические свойства. Периодический закон объясняется тем, что электронные оболочки атомов имеют схожую структуру внутри одной вертикальной группы.

Значение периодического закона заключается в том, что он позволяет предсказывать свойства новых элементов, которые могут быть созданы в результате ядерных реакций или синтеза. Он также позволяет упорядочить элементы по их свойствам и использовать эту информацию для создания новых материалов и соединений.

2)В химии существуют четыре основных вида химических связей: ковалентная, ионная, металлическая и водородная.

1. Ковалентная связь - это связь между двумя атомами, которые делят между собой электроны во внешней оболочке. Ковалентная связь обычно образуется между неметаллическими элементами. Молекулы, образованные ковалентной связью, могут быть полярными или неполярными в зависимости от того, как распределены электроны.

2. Ионная связь - это связь, которая образуется между ионами с противоположными зарядами. Ионы могут образовываться, когда атом теряет или получает один или несколько электронов из своей внешней оболочки. Ионная связь обычно образуется между металлическими и неметаллическими элементами.

3. Металлическая связь - это связь между металлическими атомами, которые образуют кристаллическую решетку. Металлическая связь обусловлена электростатическим взаимодействием между положительно заряженными ядрами металлических атомов и свободными электронами, которые образуют "облако" внутри кристаллической решетки.

4. Водородная связь - это слабая связь, которая образуется между молекулами, содержащими водород. Она образуется из-за электростатического притяжения между частично положительно заряженным водородным атомом и частично отрицательно заряженной областью в другой молекуле.

Каждый вид связи имеет свои уникальные свойства и важен для понимания химических процессов и молекулярной структуры веществ.