• сколько молей mnso4*5h2o потребуется для получения 1 кг раствора для которого w=mnso4=20%

Ответы 1

  • 1) находим массу растворенного вещества MnSO4:m р.в.=(w * mр-ра)/100% =(20%*1000г )/100%= 200 г - это безводный сульфат марганца 2) найдем его количество: n (MnSO4) = m/M= 200/151=1,3 (моль)3) Пересчет на пятиводный сульфат марганца:MnSO4: 1,3 моль - 151 г/мольMnSO4*5H2O: x моль - 241 г/мольотсюда х=2.075 моль (! Перепроверьте вычисления)
  • Добавить свой ответ

Еще вопросы

Войти через Google

или

Забыли пароль?

У меня нет аккаунта, я хочу Зарегистрироваться

How much to ban the user?
1 hour 1 day 100 years