Аналитическая химия Окислительно-восстановительное титрование “
4. Перманганатометрия. Область применения. Назовите титрант, стандартное вещество, приведите уравнение реакции стандартизации (с уравнениями полуреакций и расстановкой коэффициентов методом ионно-электронного баланса).
5. Напишите уравнения полуреакций восстановления перманганат-иона MnO4- в кислой, нейтральной и щелочной средах. Рассчитайте молярные массы эквивалента KMnO4 в каждом случае. В какой среде предпочтительнее осуществлять перманганатометрическое титрование и почему?
6. Уравнение реакции стандартизации KMnO4 по щавелевой кислоте. Расчет величин навесок KMnO4 и Н2С2О4∙2Н2О для приготовления 100 мл их 0,05н. растворов.
7. Что является индикатором в перманганатометрии? Почему первые порции раствора KMnO4 при титровании приливают медленно (см. ЛР №5 – пункт В)?
8. Почему раствор KMnO4 нельзя приготовить по точной навеске?
9. Почему концентрация KMnO4 в растворе уменьшается после его приготовления?
10. Какие процессы происходят при хранении раствора KMnO4 на свету (уравнение реакции)?
Методом ионно-электронного баланса расставить коэффициенты в уравнении реакции между раствором KMnO4 и Na2SO3. Найти молярные массы эквивалентов окислителя и восстановителя: а) в присутствии Н2SO4; б) в присутствии КОН; в) в нейтральной среде. Ответы: а) 31,6 г/моль, 63 г/моль; б) 158 г/моль, 63 г/моль; в) 52,67 г/моль, 63 г/моль.
На титрование 10 мл раствора щавелевой кислоты затрачено 12,1 мл 0,0486н. раствора KMnO4. Найти массу щавелевой кислоты (Н2С2О4∙2Н2О) в колбе на 100 мл. Ответ: 0,3704г.
На титрование 10 мл 0,0496н. раствора Na2C2O4 израсходовано 10,8 мл раствора KMnO4 в кислой среде. Найти нормальную концентрацию раствора KMnO4. Ответ: 0,0459н.

Простите, но вы будущий химик и это ваша прямая специальность. На работе за вас тоже будут все делать?