Задача по химии
Какую массу фосфора можно получить из 1 т фосфорита, содержащего 70 % фосфата кальция, если производственные потери равны 5 %?

Реакция: 2Ca3(PO4)2 + 5C + 6SiO2 = 4P + 5CO2 + 6CaSiO3m[Ca3(PO4)2] = m(руды) *w = 1000 кг*0,7 = 700 кгn[Ca3(PO4)2] = m/M = 700 кг/310 кг/кмоль = 2,26 кмольПо уравнению - фосфора получится (теоретически) вдвое больше, 4,52 кмольm(P)теор = n*M = 4,52 кмоль*31 кг/кмоль = 140 кгm(P) практ = m(теор) *B = 140 кг*0,95 = 133 кг