Химия 10-11 класс
Помогите пожалуйста решить
Перечень заданий для промежуточной аттестации
в форме дифференцированного зачёта
1.Дайте характеристику химическим элементам по положению в периодической системе Mn, S, Au.
2.Дайте характеристику химическим элементам по положению в периодической системе K, I, Zn.
3.Допишите химические уравнения реакций:
а) Ca(NO3)2 + K2CO3 →;б) HNO3 + Ba(OH)2 →;
в) H2SO4 + RbOH →;г) Fe(NO3)2 + Na3PO4 →.
4.Допишите химические уравнения реакций:
а) K2S +NiSO4 →;б) K2SO3 +HCl →;
в) AgNO3 + KI →;г) Fe(SO4)3 + KOH →.
5.Допишите уравнение ОВР, в котором правильно расставлены коэффициенты:
Al + CuSO4 = Cu + Al2(SO4)3.
6.Расставьте коэффициенты в химических уравнениях и укажите вид реакции:
a.HNO3 + NaOH → NaNO3 + H2O;
b.CrCl3 + 3NaOH → Cr(OH)3 + 3NaCl;
c.Sn + HNO3 → Sn(NO3)2 + N2O;
d.Ca(OH)2 + 2NH4Cl → 2NH4OH + CaCl2.
7.Расставьте коэффициенты в химических уравнениях и укажите вид реакции:
a.Sn + HNO3 → Sn(NO3)2 + N2O;
b.CrCl3 + 3NaOH → Cr(OH)3 + 3NaCl;
c.H2 + Br2 → 2HBr;
d.2KClO3 → 2KCl + 3O2.
8.Определите валентность и степень окисления элементов в соединениях: NaCl, Ca(ClO3)2, K2CrO4, H2SO4.
9.Определите валентность и степень окисления элементов в соединениях: KNO3, NaNO2, NH3, N2O4.
10.Выпишите соединения, которые относятся к основаниям: KOH, NaOH, NH4OH, BaSO4, Ca(NO3)2, MgCl2, H2SO4, HNO3, H3PO4, PbO, Ag2O, SO2.
11.Выпишите формулы двухосновных кислот, согласно классификации: H2S, H2SO4, HNO3, CH3COOH, H3PO4.
12.Назовите химический элемент, если оксид элемента пятой группы содержит 56,33% кислорода
13.Рассчитайте молекулярную массу карбоната кальция.
14.Рассчитайте, какие количества кислорода и магния необходимо взять для получения 8 г оксида магния?
15.Какова концентрация раствора, полученного при растворении 7 г лимонной кислоты в 43 мл воды
16.Какова концентрация раствора, если 16 г порошка растворили в 184 мл воды?
17.Укажите пищевую ценность крахмала, какую роль играет при приготовлении блюд. Опишите процесс получения.
18.Дать название соединениям согласно систематической номенклатуре:
СН3 – СН2 – СН – СН – СН3
│ │
СН3 ОНСН3 – СН2 – СООНСН3 – СН – СН2 – СООН
│
СН3

19.Дать название соединениям согласно систематической номенклатуре:
а) СН3 – СН2 – СН – СН – СН3
│ │
СН3 ОНб) СН3 – СН2 – СООНв) СН3 – СН – СН2 – СООН
│
СН3

20.Дать названия по систематической номенклатуре следующим соединениям:
а) СН3 – СН2 – СООНб) СН3 – СН – СН – СН3
│ │
ОН СН3 О
//
в) СН3 – СН – СН – СН2 – С – Н
│ │
СН3 С2Н5

21.Найдите молекулярную формулу углеводорода, если массовые доли углерода и водорода в углеводороде равны соответственно 92,31% и 7,69%. Плотность его паров по водороду, составляет 39.
22.Какова массовая доля выхода нитробензола (в %), если в процессе нитрования бензола массой 78г. получили нитробензол массой 105г.
23.Найдите молекулярную формулу углеводорода, 80% массы которого составляет углерод, относительная плотность углеводорода по водороду равна 15.
24.Составьте формулы: а) 3-этилпентана, б) 2,3-диметилбутана, в) 2-метил-3-этилпентана.
25.Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: С2Н4 → С2Н2 → С6Н6 → С6Н12.
26.Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: СН2=СН2 → СН3-СН2Сl → СН=СН → СН3-СН2ОН.
27.Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: С2Н4 → С2Н6 → С2Н4 → СО2.
28.Приведите примеры пяти химических явлений. Укажите признаки, по которым отнесете явления к химическим.