Помогите с химией
Вычислить массу раствора калий гидроксида с массовой долей щелочи 10%, необходимого для нейтрализации раствора нитратной кислоты массой 180 г с массовой долей кислоты 12 %

Реакция: HNO3 + KOH = H2O + KNO3m(HNO3) = m(р-ра) *w = 180 г*0,12 = 21,6 гn(HNO3) = m/M = 21,6 г/63 /моль = 0,343 мольПо уравнению - столько же нужно щёлочи.m(KOH) = n*M = 0,343 моль*56 г/моль = 19,2 гm(KOH) р-р = m(KOH)/w = 19,2 г/0,1 = 192 г

Кислоты взято 180*0,12/63=0,343 моля. Для нейтрализации надо взять такое же количество щелочи. 0,343*40=13,71г. Масса раствора =13,71/0,1=137,1 г