Определить массу преципината ( гидрофосфат кальция), который образуется в результате взаимодействия гидроксида
кальция массой 43г. с фосфорной кислотой массой 85г.?

Это в каких школах учат ТАК определять продукты реакции? В качестве примера приведен жуткий образец, да ещё с ошибками! Задачи в химии в большинстве случаев должны решаться с помощь. химических формул, а не пропорций (их лучше оставить математикам!)Реакция: Ca(OH)2 + H3PO4 = 2H2O + CaHPO4 (гидрофосфат кальция, осадок)n[Ca(OH)2] = m/M = 43 г/74 г/моль = 0,58 мольn(H3PO4) = 85 г/98 г/моль = 0,87 мольГидроксид кальция - в недостатке, поэтому гидрофосфата кальция будет 0,58 мольm(CaHPO4) = n*M = 0,58 моль*136 г/моль = 78,9 г

dsf