Как протекает коррозия стальной детали, покрытой оловом при нарушении целостности покрытия (среда кислая)?

Посмотрим на стандартные потенциалы пар:E(Pb(2+)/Pb) = -0,126 BE(Fe(2+)/Fe) = -0,44 BE(2H(+)/H2) = 0 BУ нас металлы в степени окисления 0, поэтому они только отдаются электроны, т. е. являются восстановителями, а водород - только примет электроны - будет окислителем.Пойдёт та реакция, ЭДС которой наибольшей. Чем ниже потенциал восстановителя, тем выше ЭДС.Отсюда будут протекать следующие полуреакции:2H(+) + 2e = H2Fe(0) - 2e = Fe(2+)Электрод, который теряет электроны, называется анод.Fe, Fe|Fe(2+)||2H(+)|H2, Pb

Коррозия ускорится. В электрохимическом ряде напряжений олово находится правее железа, т. е. железо более активный металл.