Вычислите массу серной кислоты,необходимой для нейтрализации раствора,содержащего 10 г гидроксида натрия.

2NaOh+H2SO4->Na2SO4+2H2OДано:m (NaOh)= 10 гНайти:m(H2SO4)-?ν(ню) - количество веществаν=m/MM(NaOh)=23+16+1=40 г/мольM(H2SO4)=1*2+32+16*4=98 г/мольПо условию задачи в реакцию вступает 0,25 моль гидроксида натрия NaOh:ν(NaOh)=10г/40г/моль=0,25 мольПо уравнению реакции видно, что с 2 молями NaOh взаимодействует 1 моль серной кислоты H2SO4, то есть в 2 раза меньше, чем гидроксида натрия.ν(H2SO4)=0,25 моль/2=0,125 мольm=ν*Mm(H2SO4)=0,125 моль*98 г/моль=12,25 гОтвет: для нейтрализации 10 грамм серной кислоты H2SO4 нужно 12,25 грамм гидроксида натрия NaOh.