На сжигание водорода израсходовалось 4,48 л кислорода. определить массу образовавшейся воды

Для того чтобы решить данную задачу, сначала необходимо составить уравнение реакции , которое выглядит следующим образом : 2Н2 + O2 = 2H2Oсчитаем количество кислорода, ко орут было потрачено на сжигание водорода, для этого объем делим на молярный объем :n = V / VmПодставляем и решаем, оде Vm = 22,4 л/мольn(O2) = 4.48 / 22.4 = 0.2 мольИз уравнения видно, что на 1 моль кислорода приходится 2 моль воды, а это значит, что количество воды в 2 раза больше количества кислорода, то есть получается следующее : n (O2) = 2n ( H2O ) = 0.4 мольто есть количество воды равно 0,4 мольДалее считаем массу воды, для этого молярную массу умножаем на количество вещества воды, получаем следующее m (H2O) = 18 × 0.4 = 7.2 гОтвет : масса образовавшейся воды равна 7,2 грамма.